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在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )

  A、體系中氣體的總質(zhì)量不再改變   　　　　

  B、各物質(zhì)的濃度不再改變     　　　　

  C、反應(yīng)速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q

  D、單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

 

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng): N₂+3H₂ 2NH₃ ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

① 反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2   ② 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③ 體系的壓強不再發(fā)生變化                    ④ 混合氣體的密度不變

⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化                    ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)

⑦ 單位時間內(nèi)3 mol H—H斷鍵反應(yīng)同時2 mol N—H也斷鍵反應(yīng)

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　     B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　     D．②、③、④、⑥、⑦

 

在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A₂氣體和0.6molB₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為：K_c=______．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時達(dá)到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L^-1，則用AB表示的平均反應(yīng)速率為______，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值為______．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A₂、B₂和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達(dá)到平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為______．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，請在上圖中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．