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（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱(chēng)之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m^-2.h^-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫(xiě)序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（9分）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對(duì)O₂生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

【解析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)中生成氧氣，所以可以通過(guò)收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

（2）為使實(shí)驗(yàn)在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因?yàn)榇呋瘎┰诜磻?yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。

（9分）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對(duì)O₂生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                    推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                               。

【解析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)中生成氧氣，所以可以通過(guò)收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

（2）為使實(shí)驗(yàn)在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因?yàn)榇呋瘎┰诜磻?yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。