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物質的量之比為2∶5的金屬鈉和金屬鉛的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質量之比為9.44∶1。溶液A可以導電，摩爾導電率的測定實驗證實，溶液A中除液氨原有的少量離子（和）外只存在一種陽離子和一種陰離子，且它們的個數(shù)比是4∶1，陽離子只帶一個電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并能在液氨中電離的鹽PbI₂配制的PbI₂液氨溶液來滴定溶液A至綠色褪盡，溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出。

完成下列問題：

（1）寫出溶液A中電解質的化學式。

（2）寫出上述滴定反應的離子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的濃度為0.009 854 mol·L^-1，滴定完成時消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，則共析出金屬鉛多少毫克？（鉛的相對原子質量為207.2，鈉的相對原子質量為22.99）

配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

（1）填寫①②對應的問題

應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①	燒杯、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶	②

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L^-1

（5）c(NaOH) =       mol·L^-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。