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常溫下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O.2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+.下列說(shuō)法正確的是( ) A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng).其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過(guò)程中.溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過(guò)程中. Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ [答案]CD [解析]由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知.氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物.還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物.由方程一可知.氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng).由方程二可知.還原劑H2O2還原性比.原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng).所以A錯(cuò)誤,方程一和方程二相加.即H2O2分解生成H2O和O2.H2O2呈弱酸性.所以隨著反應(yīng)進(jìn)行.pH升高.B錯(cuò)誤,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑.所以總量不變.C正確,因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解.所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+.D正確21世紀(jì)教育網(wǎng) [考點(diǎn)分析]氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較考查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O       2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；   
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2O2在上述兩個(gè)反應(yīng)在都只做氧化劑B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液C（H+）不變C、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2O2在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中作還原劑B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸減弱C、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+起到催化劑的作用D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　　 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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