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下列變化屬于物理變化的是（　　）

請你設(shè)計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液的酸堿性；
假設(shè) 2：；
假設(shè) 3：．
（3）基于以上3個假設(shè)，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間． 在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．	加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體． 加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體 在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解． 上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計測出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計測出pH值．	前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解． 前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
	無 無	無 無
…	…	…

下列變化屬于物理變化的是（　�。�

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，自選．
Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應(yīng)將溶液．

下列實驗設(shè)計或?qū)�實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是（　　）