一级亚洲片一级国内片一级欧洲片 ,黄色网页三级片手机免费看

分子軌道理論完全拋開了經(jīng)典價鍵理論.以量子力學(xué)為基礎(chǔ).數(shù)學(xué)為手段來認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu).不存在價鍵.化合價.公用電子對等概念.簡單地說:分子軌道理論把分子當(dāng)成原子來處理. -5- 分子軌道理論認(rèn)為:原子在組成分子時.首先由原子軌道組合成分子軌道.然后原子體系的電子全部填充在分子軌道中.如果能量下降.則形成穩(wěn)定的中性分子.否則不能形成分子. 這個概念的關(guān)鍵詞是:組合和填充填充:電子在分子軌道體系的填充規(guī)律與原子核外電子排布完全相同.遵循相同的規(guī)律和規(guī)則:①能量最低原理,②保利不相容原理(1個軌道最多填充2個電子),③洪特規(guī)則. 組合:既可以根據(jù)薛定鍔方程.討論分子的完整準(zhǔn)確的分子軌道(可惜只適用于少數(shù)簡單分子).也可以引于近似條件.討論分子軌道.由于各種近似條件和近似方法不同.所以出現(xiàn)了各種不同形式的分子軌道.其中最簡單.最常用的組合方式是:原子軌道線性組合法-LCAO. 以下我們主要討論LCAO法1.組合條件: ①能量接近: 組合使用的原子軌道之間能量越接近.組合越有效.如果能量差別太大.可能變成無效組合(形成的分子內(nèi)能叫高或者不穩(wěn)定).如:能量相等的2Pz軌道組合成的C=C和C=O中的π鍵.內(nèi)能較低.比較穩(wěn)定.而有能量差別很大的2Pz和3Pz組合成的C=S內(nèi)能較高.所以硫醛.硫酮類化合物絕大部分都不穩(wěn)定.很難制備. ②對稱性一致: 兩個Pz軌道對Z軸都是軸對稱的(繞Z軸一周.±符號相同.記為S).對X軸都是反對稱的(繞X軸一周.±符號相反.記為AS).我們說兩個Pz軌道的對稱性一致.可以組合成分子軌道. 而1個Pz軌道和1個PX軌道的情況則不同.Pz軌道對于Z軸為S.對于X軸為AS.而PX軌道相反.它對于Z軸為AS.對于X軸為S.我們則認(rèn)為二者的對稱性不一致.不能組合成分子軌道. 對于Z軸 S S AS 對于X軸 AS AS S Pz 與Pz 對稱性一致.可以組合 Pz與 PX 對稱性不同.不能組合對稱性一致體現(xiàn)了共價鍵的方向性.可以解釋分子的立體形狀. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

試分別用價鍵理論和分子軌道理論說明稀有氣體不能形成雙原子分子的理由。

查看答案和解析>>

用符合八偶律的路易斯結(jié)構(gòu)式能不能解釋氧分子里有未成對電子的客觀事實（氧氣有順磁性，實驗證明，順磁性是分子里有未成對電子的宏觀表現(xiàn)）。怎樣用分子軌道理論來解釋氧氣的順磁性？

查看答案和解析>>

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是

[ ]

A．分子中的中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．CCl₄分子中有四個完全等同的sp³-pσ鍵
C．雜化軌道一般只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

查看答案和解析>>

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子

孤對電子對數(shù)