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（福建師大附中2008－2009學(xué)年高三第一學(xué)期第一學(xué)段檢測(cè)，化學(xué)，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　        （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）        _       _。

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（08福建師大附中模擬）有一未完成的離子方程式：     +XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為（  ）                            

   A．+7              B．+5            C．+4              D．+1

（08福建師大附中模擬）25℃時(shí)，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH為（    ）

          A． 7.2            B． 8            C． 6              D．無法計(jì)算

(08福建師大附中模擬)將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na^＋)＞c(CN^－),下列關(guān)系式正確的是  (   )                                    

   A． c(OH^－)＜c(H^＋)                       B．c(HCN)＜c(CN^－)

   C． c(CN^－)+ c(OH^－)＝0.1mol?L^－1        D．c(HCN)+ c(CN^－)＝0.1mol?L^－1

（08福建師大附中模擬）實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

   （1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________ 。

   （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ，裝置Ⅲ           。

（3）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                              。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法為______。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                  （用含字母的代數(shù)表示）。