題目列表(包括答案和解析)
氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關問題。
（1）選用方案(i)時，Q應該具有的性質是_____________，殘留物應該具
有的性質是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表：
（4）寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式：________________________________________．
（5）計算Na2O2質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
（6）測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：
操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。
I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關問題。
（1）選用方案(i)時，Q應該具有的性質是_____________，殘留物應該具
有的性質是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表：
（4）寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式：________________________________________．
（5）計算Na2O2質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
（6）測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：
操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（12分）背景資料：鋅是人體中必需的14種微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影響生長發(fā)育，改善食欲及消化機能，加速創(chuàng)傷組織的愈合和再生，增強機體免疫功能，參與肝臟及視網(wǎng)膜內維生素A的代謝，保證生殖機能的正常發(fā)育，保證膽固醇與高密度脂蛋白的代謝，影響人和動物的行動和情緒，與智力發(fā)育密切相關，可防治感冒，與癌癥有關，而且與人體中不下200種金屬酶有關，參與多種酶的合成與組成，在核酸、蛋白質、糖、脂質代謝及RNA、DNA的合成中發(fā)揮著重要作用，與肌體的代謝及某些疾病的發(fā)生關系極為密切。因此，鋅添加劑的研究一直被人們重視。無機鋅鹽，如ZnCO3、ZnSO4?7H2O、ZnCl2、ZnAc2等作為最早采用的補鋅劑，但是由于它們易吸潮、生物吸收率低、口感不適，對胃腸道具有較大的刺激作用，個別鹽甚至會引起胃出血，因而逐漸被淘汰。
1．用有機弱酸作配體，比無機鋅鹽有較好的吸收，但由于其合成復雜，收率低，且含鋅較低，不適宜于糖尿病人的補鋅，它們也不是最理想的補鋅劑。用的有機弱酸鋅如甘草酸鋅和葡萄糖酸鋅等。葡萄糖酸鋅常以葡萄糖酸鈣、濃H2SO4、ZnO等為原料合成，請寫出反應方程式 ；另外一種有機弱酸配體，請寫出結構簡式 。
2．氨基酸作為蛋白質的基本結構單元，在人體中有非常重要的生理作用。氨基酸鋅是含有二價鋅陽離子的螯合狀化合物，該環(huán)一般是幾元環(huán) ；正是由于該結構特點，結構決定性質，所以可以預測氨基酸鋅的典型優(yōu)點 （意思正確即可）；制備氨基酸鋅的一種新方法是電解合成法，該法是利用一種可選擇陽離子而不滲透陰離子的特殊膜，將電解池分成陽極室和陰極室，氨基酸（RCH(NH2)COOH）作為電解液的主要成分。
（1）如果陽極是由純金屬鋅構成，那么在陽極室就可以形成螯合物，陽極反應可以表示為 ； 。陰極的電極反應為 。
（2）氯化鋅被加到陽極室，發(fā)現(xiàn)陰極、陽極都有氣體放出，請寫出電極反應為：
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