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離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則.一是符號書寫是否正確.包括:①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確.二是是否守恒.包括原子守恒.電荷守恒.氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒. 離子方程式的判斷正誤類型的題目.可總結(jié)為“八查 : (1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實 如鈉投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu (2)二查質(zhì)量是否守恒.電荷是否守恒.得失電子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) (3)三查化學(xué)符號(↑.↓.=. .化學(xué)式.離子形式)使用是否正確.如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) (4)四查是否忽略隱含的離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×) Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu (5)五查陰.陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×) 2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致.如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉: Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×) Ca2+++=CaCO3↓+H2O 七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致.如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸: 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= 八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致.如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液: +=NH3↑+H2O (×) +NH3·H2O (√) 2. 離子方程式正誤判斷型試題.所給離子方程式常見的錯誤有:①不能正確使用化學(xué)式與離 子符號,②反應(yīng)前后電荷不守恒,③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實際,④忽略反應(yīng)物相對量的影響. 要注意幾個特殊問題: ①離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間.也可以發(fā)生在離子與原子.離子與分子之間.如:Fe+2H+===Fe2++H2↑.C12+2I-===2Cl-+I2. ②有些反應(yīng)從離子方程式看.好像沒有離子參加.但實際上卻是離子反應(yīng).如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑.實質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng).只不過因為水是難電離的.要保留化學(xué)式 ③相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng).在一種條件下是離子反應(yīng).在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng).如:21世紀(jì)教育網(wǎng) HCl===NH4C1+NH3分子反應(yīng) ④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì).難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì).均使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少.但這僅是一般規(guī)律.并不是絕對的.如以下反應(yīng)中:CH3COOH+NH3·H2O===NH++H2O.自由移動的離子數(shù)目反而增加. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

  離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯誤的選B）

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

實驗室制取氯氣  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

銅與稀硝酸反應(yīng)  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Ca(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

電解飽和食鹽水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)
是
是
，也是沸點最高的
是
是
．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．

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（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 △H1 ，△H2 ，△H3 ，則三者由大到小排序為：___________________.

 

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（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（  ），也是沸點最高的（  ）。（判斷正誤填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1 ，△H2，△H3 ，則三者由大到小排序為：___________________.

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（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（   ），也是沸點最高的（  ）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 △H1 ，△H2 ，△H3 ，則三者由大到小排序為：___________________.

 

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