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（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,該化學方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應的還原劑為     ；1mol KIO₃完全反應轉移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化學興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說法正確的是           

        A．高溫會導致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應的方程式為KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。則陽極電極反

應式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

10．0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。

 

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

下列說法正確的是         

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合初中學過的化學知識，完成下列問題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘鹽	20—40 mg·kg-1
儲藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

(1)碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？___________(填“純凈物”“混合物”“單質(zhì)”或“氧化物”)。

(2)根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時________________。

(3)我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035 g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_______g。