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(二)離子共存 例8. 例9. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________

①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)高考資源網(wǎng)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

(4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的變化過程中，有0.2 mol　RxO42－離子參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．則x＝________；

(5)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．________、________(不必配平)．

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下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

 

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下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- 
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 

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下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是


  1. A.
    金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-
  2. B.
    加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
  3. C.
    等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為
    c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
  4. D.
    等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)＝c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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（2011?濮陽二模）A、B、C、D、E五種元素都是36號以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素 相關(guān)信息
A A的第一電離能低于同周期相鄰元素
B B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
C C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵
D D與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價鍵
E E在所處周期中電負性最大，且與D是同一主族元素
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
B
C
C
C
O
O
D
Cl
Cl
，E
Br
Br
；
（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為
BCl3
BCl3
，其分子的立體構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
，是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）請比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點由高到低的順序：
I2
I2
＞
Br2
Br2
＞
BrCl
BrCl
＞
Cl2
Cl2
，
其理由是
BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高
BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高
．
（4）A的最高價氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖．
①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是
sp2
sp2
；
②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是
H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
；
③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是
分子間作用力
分子間作用力
，該晶體屬于
分子
分子
晶體．

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