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高考對(duì)本部分內(nèi)容考查的熱點(diǎn):一是化學(xué)鍵類型.分子極性的判斷.解此類題時(shí)的依據(jù)是有關(guān)的基本概念如共價(jià)鍵的概念.形成化學(xué)鍵元素性質(zhì)的差異大小.分子的空間構(gòu)型等.在分析解答過程中要注意問題的隱含性.如NH4Cl中存在共價(jià)鍵.全都是由非金屬原子構(gòu)成的.但是離子化合物存在離子鍵.二是分子結(jié)構(gòu)的確定.此類題目的特點(diǎn)是判斷常見分子.離子的電子式的書寫正誤.或是綜合化學(xué)鍵的知識(shí)考查分子的空間構(gòu)型及分子的形成方式.三是晶體結(jié)構(gòu)的確定及晶體物理性質(zhì)的比較.此類題在高考中的比重有增大的趨勢(shì).難度也有所增加.對(duì)知識(shí)的要求比較細(xì)致深刻.應(yīng)用能力要求較高.主要考查一些常見單質(zhì).化合物的晶體類型,判斷晶體中基本粒子間的作用力是離子鍵.共價(jià)鍵還是分子間作用力.從而確定晶體的熔點(diǎn)高低.其次就是課本上出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)示意圖.該類題目的特點(diǎn):①由物質(zhì)的性質(zhì)或粒子間的作用力確定晶體類型.②依據(jù)比較晶體物理性質(zhì)(主要是:硬度.熔點(diǎn).沸點(diǎn)等)的規(guī)律.確定所給晶體硬度的大小.熔沸點(diǎn)的高低順序.在解答過程中.首先要判斷晶體類型.其次根據(jù)四類晶體(離子晶體.原子晶體.分子晶體.金屬晶體)各自物理性質(zhì)的主要影響因素(即粒子間的相互作用力的強(qiáng)弱)進(jìn)行分析比較.最后要注意看準(zhǔn)順序要求. 由于晶體空間結(jié)構(gòu)試題能很好地考查學(xué)生的觀察能力和三維空間的想象能力.因而它成為命題的熱點(diǎn)在情理之中.考查的形式或根據(jù)空間構(gòu)型求晶體的化學(xué)式或根據(jù)空間構(gòu)型求晶體密度.阿伏加德羅常數(shù).化學(xué)鍵數(shù)目等.常與數(shù)學(xué)和物理知識(shí)綜合在一起考查.特別易與立體幾何知識(shí)結(jié)合在一起.此類試題立意新穎.構(gòu)思巧妙.對(duì)學(xué)生的觀察思維能力.空間想象能力有較高的要求. ［例題］晶體具有規(guī)則的幾何外形.晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.已知FexO晶體晶胞為NaCl型.由于晶體缺陷.x值小于1.測(cè)知FexO晶體密度ρ為5.71 g·cm-3.晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m(鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9.氧相對(duì)原子質(zhì)量為16).求: (1)FexO中x的值. (2)晶體中的鐵分別為Fe2+.Fe3+.在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中.Fe2+所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到0.001). (3)確定此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe2+和Fe3+的個(gè)數(shù)). (4)在該晶體中.鐵元素的離子間的最短距離為多少米? 解答:考查晶體結(jié)構(gòu)常以新情境的形式出現(xiàn).要求考生在解題時(shí)展開豐富的空間想象.結(jié)合化學(xué)概念.充分運(yùn)用數(shù)學(xué)或物理的思維方法.以及旋轉(zhuǎn).翻轉(zhuǎn).分割.延伸等手段解題.本題應(yīng)抓住晶體中的電中性原則.充分利用數(shù)學(xué)知識(shí).展開空間想象. (1)1個(gè)晶胞中含4個(gè)FexO6.02×1023×(4.28×10-8)3×5.71=4 M M=67.4 g·mol-1 55.9x+16=67.4 故x=0.92 (2)設(shè)Fe2+為y個(gè).則Fe3+為(0.92-y)個(gè) 2y+3×(0.92-y)=2 y=0.76 ×100%=82.6% (3)19 FeO·2Fe2O3, (4)=3.03×10-10 m. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

（1）寫出圖1序號(hào)所代表的儀器的名稱：B
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
；C
冷凝管
冷凝管
；D
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號(hào)），還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
Ⅱ經(jīng)計(jì)算，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4
18.4
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
①
①
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
D
D
（填序號(hào)）；
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是
BEAGCGDF
BEAGCGDF
；
A．冷卻  B．量取  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
Ⅴ將所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號(hào)）
②④
②④
；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時(shí)俯視刻度線     ③定容時(shí)仰視刻度線
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒
Ⅵ請(qǐng)寫出“定容”的具體操作：
定容時(shí)的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
定容時(shí)的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
．

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如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B、稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD、常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2 3.36L

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如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
B
B

（2）濃硫酸使木條變黑
C
C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
AD
AD

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號(hào)），還缺少的儀器有
玻璃棒、容量瓶
玻璃棒、容量瓶
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4ml
5.4ml
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
①
①
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質(zhì)的量≥
5×10-5
5×10-5
mol．
凈含量：500mL
飲用水礦物質(zhì)成分（mg．L-1）
鈣Ca ≥4.0
鎂Mg ≥1.0
鈉Na ≥3.0
（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁．現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測(cè)得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
①溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為
0.14
0.14
mol?L-1
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為
3.57
3.57
g（精確至0.01g）．

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下表是老陳的血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容．
項(xiàng)目名稱 血液中的含量（mmol?L-1）
鉀 3.91
甘油三酯 0.99
葡萄糖 3.00
低密度蛋白質(zhì) 2.96
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70-1.15g?L-1之間，據(jù)此回答下列問題：
計(jì)算老陳1mL血液中含葡萄糖
 
g，血糖屬
 
（填“正�！�、“偏高”或“偏低”）．

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