某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是______．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認(rèn)為是否有道理，理由是______．
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證．

猜想	驗證方法	預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）．

猜想	預(yù)計驗證方法	猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果．請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：______．