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(三) CuSO4及 CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)俗名 或 . CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為: . 銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系: [夯實(shí)基礎(chǔ)] 1. 2000年5月.保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費(fèi)3000多萬港幣購回了在火燒圓明園時(shí)流失的國寶:銅鑄的牛首.猴首和虎首.普通銅器稍久會出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3.而三件1760年銅鑄的國寶.在240年后看上去依然熠熠生輝.下列對其原因的分析.最可能的是( ) A. 它們的表面都鍍上了耐腐蝕的黃金 B. 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重.它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C. 銅的金屬活潑性比氫小.因此它們不易氧化 D. 它們是含一定比例金.銀.錫.鋅.銅的合金 2. 下列物質(zhì)中.屬于純凈物的是( ) A. 生鐵 B. 青銅 C. 漂白粉 D. 膽礬 3. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ① Cu + (濃) ② Cu + (濃) ③ Cu + (稀) 4. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式: ① Fe + HCl(稀) ② Cu + (稀) 5. 下列金屬不能由電解其鹽的水溶液來獲得的是( ) A. Na B. Mg C. Cu D. Ag 6. 只用一種試劑即可區(qū)分下列化合物.該試劑可以是 . AlCl3.MgCl2.FeCl2.CuCl2.FeCl3. NaCl 7. 在含有Cu(NO3)2.Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入適量鋅粉.首先置換出的是( ) A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 8. 在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中.如果有1 mol硝酸還原了.則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 9. 銅粉放入稀硫酸溶液中.加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生.當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后.銅粉的質(zhì)量減少.溶液呈蘭色.同時(shí)有氣體逸出.該物質(zhì)是( ) A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. D. FeSO4 10. 用氣體還原劑還原a g CuO.最終得到b g Cu.如氧的相對原子質(zhì)量為16.則銅的相對原子質(zhì)量為( ) A. B. +16 C. D. 11. 某無色氣體含有CO.CO2..HCl.H2和水蒸氣中的一種或幾種.當(dāng)它依次通過澄清石灰水.氫氧化鋇溶液.濃硫酸.灼熱的CuO和五水硫酸銅.下列結(jié)論正確的是( ) A. 肯定有CO.HCl.可能有或H2其中之一 B. 肯定有H2.CO2.HCl.可能有CO和水蒸氣 C. 肯定有H2.肯定沒有CO2 D. 肯定有CO.CO2.H2.可能有HCl 12. 某不純的鐵片中.可能含有鎂.鋁.銅等金屬雜質(zhì).取這種鐵片5.6g.與足量的稀鹽酸反應(yīng)得到0.18gH2.則該鐵片( ) A. 一定不含雜質(zhì) B 一定含鋁 C. 一定同時(shí)含有三種金屬雜質(zhì) D. 一定含有銅 13. 為了除去酸性氯化鋁溶液中得Cu2+.下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是( ) ① 通過CO2 ②加鹽酸 ③加過量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤過濾 A. ③⑤④⑤② B. ③⑤② C.③⑤①② D. ③⑤①⑤② 14. 被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后.剩余殘?jiān)兄挥秀~.則溶液中含有的金屬陽離子為( ) A. 可能只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+ C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+ 15. 選擇合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) ①銅粉 ,②銀粉 . 16. 如何分離AlCl3和CuCl2的混合物.寫出簡明的操作步驟. 17. 實(shí)驗(yàn)室測定CuSO4·nH2O晶體里結(jié)晶水的n值時(shí).出現(xiàn)了三種情況: ① 晶體中含有受熱不分解的物質(zhì),②晶體尚帶蘭色.即停止加熱,③晶體脫水后放在實(shí)驗(yàn)臺上冷卻再稱量. 使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的原因是( ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 18. 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅與稀硝酸反應(yīng)(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅.氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng) 以下敘述中正確的是( ) ①三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 ②三種途徑所消耗的硝酸的質(zhì)的量相等 ③所消耗的銅的物質(zhì)的量是:途徑>途徑(2) ④所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑>途徑(3) A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 19. 下列生產(chǎn)膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì).高效.環(huán)保 精神的是( ) A. 銅與濃硫酸共熱后用水稀釋 B. 用銅片為陽極.石墨為陰極.電解稀硫酸 C. 先灼燒銅生成氧化銅.然后再用稀硫酸溶解 D. 適當(dāng)溫度下.使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中加快腐蝕 20. 用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn).驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)后的各種產(chǎn)物. (1) 硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . (2) 些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是 . (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色.C瓶的溶液不褪色.A瓶的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 . (4)裝置②中所加的固體藥品是 .可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 .確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 . (5)裝置③中所盛溶液是 .可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 . [能力提高] 1. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液 .發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉.反應(yīng)結(jié)束后.下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵.銅都有 D. 燒杯中鐵.銅都無 2. 1.6g Cu與50 ml 8mol/L的充分反應(yīng).硝酸的還原產(chǎn)物有NO和.反應(yīng)后混合溶液中H+濃度為a mol/L.則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( ) A. (a+1)mol B. mol C. mol D. 0.05(a+1)mol 3. 用足量銅與500 ml稀硝酸完全反應(yīng)后.將溶液小心蒸發(fā)得到Cu(NO3)2·3H2O晶體90.75g.計(jì)算: (1) 被氧化的銅的質(zhì)量是多少? (2) 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少? (3) 反應(yīng)中有多少克硝酸被還原? g 4. 將1.92g銅放入100ml含有1.26g 與9.8g 的混合溶液中.充分反應(yīng)后生成的NO的體積是多少? 5. 下列能發(fā)生Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑的是( ) A. 將鐵棒與銅棒用導(dǎo)線連接一同插入食鹽水中 B. 將鐵棒與鋅棒用導(dǎo)線連接一同插入硫酸銅溶液中 C. 用銅棒作陽極.石墨作陰極.電解燒堿溶液 D. 用石墨作陽極.銅棒作陰極.電解燒堿溶液 6. 已知氧化銅在高溫下可發(fā)生分解4CuO2Cu2O+O2↑.生成Cu2O也能被H2還原為Cu. (1)若將10gCuO在高溫下部分分解后.再通入氫氣使剩余固體全部還原為銅.消耗0.225g H2.則原氧化銅的分解率是多少? (2) 若將m gCuO在高溫下部分分解后.再通入n g H2.即可使剩余固體全部還原為銅.則氧化銅的分解率是多少?n的取值范圍是多少? 7. 將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合.生成淺藍(lán)色沉淀.假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小.可忽略.則生成沉淀的組成可表示為( ) D A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu(OH)2 C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2 8. 實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取硫酸銅有幾種方法: 甲同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取6.4g銅片和10ml 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱.直到反應(yīng)完畢.最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識.認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余.他這樣認(rèn)為的理由是: . 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好.他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+O2?2CuO,CuO+=CuSO4+H2O.對比甲的方案.乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是: . 9. 在一定條件下.可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化. 試填寫下列空白: (1)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3.它受熱易分解.上圖中的F是 . (3) 寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 . (3)圖中所得的C.D都是固體.混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (4)B既可與鹽酸反應(yīng).又可與NaOH溶液反應(yīng).離子方程式分別為 . . (5)工業(yè)上用電解熔融的B來制單質(zhì)D.每生成1 mol D的同時(shí).可生成 mol E. 10. 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦.它們的化學(xué)組成可表示為: xCuCO3·yCu(OH)2(x.y為正整數(shù)且x≤2.y≤2) (1) 孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí).孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1.石青則為3:1.請推算它們的化學(xué)組成. 孔雀石 ,石青 . (2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品.取兩份等質(zhì)量的樣品.在一份中加入過量鹽酸.生成CO2 3.36L,加熱另一份樣品使其完全分解.得到CuO20g.試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比 . 高考聚焦 0.03mol Cu完全熔于硝酸.產(chǎn)生氮的氧化物(NO..N2O4)混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是( ) A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬.將銅屑放入稀硫酸中.加熱并不斷鼓入空氣.在氧氣作用下便生成硫酸銅. (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 . (2)現(xiàn)用1Kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克? (2) 將膽礬與生石灰.水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液. ①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 ② 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2.此種配比當(dāng)x=1時(shí).試確定y的數(shù)值. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
（一）從①Ba（OH）2�、贖2SO4�、踆n　④CuSO4
⑤CaCO3�、轍NO3�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
�。x出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．

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根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
（一）從①Ba（OH）2　②H2SO4�、踆n�、蹸uSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
�。x出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：______，______．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：______，______．
ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓______，______；
（4）H++OH-═H2O______，______；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A______，B：______，C：______．

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加熱時(shí)，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解．在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物．溫度升高至1000℃時(shí)，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中．現(xiàn)將12.5 g　CuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時(shí)間．

(1)反應(yīng)過程中，當(dāng)固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時(shí)固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？

(2)在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，獲得了3.8 g固體，試計(jì)算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s) 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3則ΔH3＝________kJ·mol－1．

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol　CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________．

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________．

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)．

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示．

①酸性氣體是________(填化學(xué)式)．

②X的結(jié)構(gòu)簡式為________．

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三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1　HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1　NaOH、3％　H2O2、0.1 mol·L－1　KI、0.1 mol·L－1　CuSO4、20％　KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________．

(2)該小組同學(xué)閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________，現(xiàn)象是________．

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：________；

假設(shè)2：________；

假設(shè)3：________．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

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