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（2012?東城區(qū)二模）SO₂隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．

分析推測(cè)	實(shí)驗(yàn)步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反應(yīng)b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗(yàn) ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl₃溶液和SO₂反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

（1）在298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
（3）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱）．

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�