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將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的氣體體積是        

將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的氣體體積是　　　　　　　　　

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=（填表達(dá)式）．
溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為mol?L^-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag⁺）=．[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：．

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全．請寫出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe₂O₃固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為．