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4．將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中.得到的鹽酸的密度為b g/cm3.則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是 ( ) A．a(chǎn)/22.4 mol/L B．1000ab/ mol/L C．a(chǎn)b/22400 mol/L D．a(chǎn)b/ mol/L (該題重點考查氣體容于水所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算.答題時要特別注意溶液體積的求算.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀下，將3.36L CO2氣體通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反應后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為（　�。�

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(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為                  質(zhì)量為            ，這些OH-與          mol NH3的質(zhì)量相等，與               g Na+含有的離子數(shù)相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀

況下的氣體           L，實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為             原子個數(shù)之比           。

 

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（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為                  質(zhì)量為            ，這些OH-與          mol NH3的質(zhì)量相等，與               g Na+含有的離子數(shù)相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀

況下的氣體           L，實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為             原子個數(shù)之比           。

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某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27 g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2. 33 g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是_____________；
②溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，
③推斷K+是否存在并說理由：_____________。

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金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5% （質(zhì)量分數(shù)）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca3(PO4)2+____Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________；檢測Mn+的方法是________________ （用離子方程式表示）。
（4）取l.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2（標準狀 況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 ____g。

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