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(1)小.工業(yè)制備硫酸. (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O. 使Fe2+ 轉變?yōu)镕e3+.Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀). (3)與溶液中的酸反應.使溶液中的Fe3+.Al3+轉化為氫氧化物沉淀. (4)使MnCO3沉淀完全.MnCO3沉淀量少.NH4HCO3與酸反應.(或MnCO3.NH4HCO3與酸反應溶解) (5)節(jié)約能源.治理含SO2的工業(yè)廢氣等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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材料一：蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：
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回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是
 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是
 
，反應中I-轉化為I2的離子反應方程式為
 
；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是
 
（按操作的先后順序填寫）；
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材料二：我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：
 
．寫出該過程的離子方程式
 
；
（5）有資料顯示，為減少化學物質對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學法制備，在
 
（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質．寫出該極的電極方程式
 
；
（6）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是
 
（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入
 
（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析．

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直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）硫原子電子排布式為
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na2SO3溶液作為吸收液，寫出SO2被Na2SO3溶液吸收的離子方程式是
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
（3）當Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性時，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是（已知：當c（SO32-）=c（HSO3-）時，溶液的pH=7.2）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO2和O2來制備H2SO4，該原電池中負極反應式為
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
．

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硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．
（一）工業(yè)實際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應后將生成產物分離后再經氧化后制得產品A．

（1）產品A是
CaSO4
CaSO4
（填化學式）．
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產品CaSO3，你認為是否可行？
不可以
不可以
（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是
Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH-）太低，吸收效率不高
Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH-）太低，吸收效率不高

（二）制備MnSO4?H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O，過程如下：

（1）生產中提高MnO2礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有
充分攪拌、適當提高體系溫度等
充分攪拌、適當提高體系溫度等
（答出一條即可）．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為
2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
．
（3）操作I的名稱為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
．
（4）MnSO4?H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是
3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
．

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