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17．對(duì)于可逆反應(yīng):A 2C(g) △H<0,下列各圖正確的是 B． C． D． 19．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層.以下電鍍方案中正確的是: A．鋅作陽(yáng)極.鐵制品作陰極.溶液中含F(xiàn)e2+ B．鋅作陰極.鐵制品作陽(yáng)極.溶液中含Zn2+ C．鋅作陰極.鐵制品作陽(yáng)極.溶液中含F(xiàn)e3+ D．鋅作陽(yáng)極.鐵制品作陰極.溶液中含Zn2+ 20．在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3.則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為: A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1 C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| 21．通以相等的電量.分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞溶液.若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n︰n＝2︰1.則下列表述正確的是: A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3 D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2 22．按如下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).若乙中坐標(biāo)圖x軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.則下列敘述不正確的是: A．E表示生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量 C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示生成硫酸的物質(zhì)的量 23．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+..Pb2+.Na+..SO42-..NO3-..Cl-.該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中.通電片刻.則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為: A. 35.5 :108 B. 16 :207 C. 8 :1 D. 108 :35.5 24．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡.故可作酸堿指示劑 HIn(aq) H+(aq)+In-(aq) 現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配制成0.02mol/L的水溶液.其中能使指示劑顯黃色的是: ①HCl ②SO2 ③NaHSO4 ④氨氣 ⑤Na2O2 ⑥NaOH A．①②③ B．①③ C．④⑤⑥ D．④⑥ 25．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q.在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2R+nY(氣) 反應(yīng)完全后.容器溫度不變.混合氣體的 壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%.則化學(xué)方程式中的n值是 A．2 B．3 C．4 D．5 第II卷 二.填空題: 26．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢.有時(shí)還很不完全.測(cè)定反應(yīng)熱很困難.現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算. 已知:P4+5O2＝ P4O10 △H＝-2983.2kJ·mol-1 ① P+O2＝P4O10 △H＝-738.5kJ·mol-1 ② (1)由熱化學(xué)方程式來(lái)看.更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 . (2)試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 . 27．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品.請(qǐng)回答: (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 . (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 . (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì).可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜.其工作原理如圖所示. ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 . ②已知水是極弱的電解質(zhì).存在電離平衡: H2OH++OH-.通電開(kāi)始后.陰極附近溶液的 pH會(huì)增大.請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 . ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 導(dǎo)出. 28．在500℃.2×107Pa和催化劑條件下. 把物質(zhì)A.B按物質(zhì)的量之比2∶1充入固定容積 為2L的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng): 2A 2C(g) △H=-180kJ·mol-1 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= . (2)降低溫度.該反應(yīng)K值 .化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填“增大.減小或不變 ). (3)在此條件下向此容器中充入2molA和過(guò)量的B.充分反應(yīng)后.放出的熱量 180kJ.理由 . (4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中.正確的是 . A．△H＞0.△S＞0 B．△H＞0.△S＜0 C．△H＜0.△S＞0 D．△H＜0.△S＜0 (5)在上述反應(yīng)條件的密閉容器中.欲提高A和B的轉(zhuǎn)化率.下列措施可靠的是 . A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出物質(zhì)C 三.實(shí)驗(yàn)題 29．某化學(xué)研究小組為探究某化學(xué)問(wèn)題. 設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn):在A .B .C .D .E 等5支試管中分別放入干燥的細(xì)鐵絲.浸過(guò)食鹽水 的細(xì)鐵絲.浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲.裝配成右圖所示 的5套裝置.每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升 的高度,結(jié)果如下表所示.(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管水面上升的高度.單位:cm) 時(shí)間(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶 0 0 0 0 0 0 0 B瓶 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛被食鹽水完全浸沒(méi)的細(xì)鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 E瓶(盛被清水完全浸沒(méi)的細(xì)鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 (1)實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性? . (2)寫(xiě)出B瓶中正極反應(yīng)的電極方程式 和電池反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù).可以得出結(jié)論:鋼鐵的吸氧腐蝕是鐵和 共同作用的結(jié)果.若是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強(qiáng).則腐蝕越 (填“容易 .“難 或“無(wú)影響 ). 【查看更多】

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是(    )

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)     2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是    （    ）

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對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是(     )

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)(吸熱反應(yīng))下列圖像中正確的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列各圖正確的是(    )

 

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