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9．將2LN2和6 LH2充入密閉容器里反應(yīng).達到平衡時.混合氣體的體積為7.2L.計算: (1)平衡時.混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (2)N2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率. (3)混合氣體中NH3全部被0.005L水吸收.所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?(氨水的密度為0.96g/mL.氣體在標況下)質(zhì)量分數(shù)是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表.請回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達到平衡狀態(tài)時,H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學平衡移動的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號字母)；從化學反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號字母).

a.及時分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強    d.使用催化劑

 

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氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表.請回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達到平衡狀態(tài)時,H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學平衡移動的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號字母)；從化學反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號字母).

a.及時分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強   d.使用催化劑

 

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（2009?宿遷二模）U（鈾）是重要的核工業(yè)原料，常見化合價有+4和+6．硝酸鈾酰[UO2（N03）2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑在600K時，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是（　�。�

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將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

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恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=
3
3
；
（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1
；
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為
40%
40%
；
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c3(C)
c2(A)?c(B)
c3(C)
c2(A)?c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75
；
（5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
CE
CE

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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