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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為        。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    。(用元素符號(hào)回答)

（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能與BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ，該晶體的化學(xué)式為             。若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，，則該晶體的密度表達(dá)式為        g·cm³。