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20.硝酸是一種重要的化工原料.工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下: (1)以N2和H2為原料合成氨氣.一定溫度下.在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定.達到平衡狀態(tài)時.氣體的總物質的量是原來的.則N2的轉化率 ,若容器壓強恒定.達到平衡狀態(tài)時.N=的轉化率為.則 (`填“> .“< 或“= ). (2)用氨催化氧化法可生產硝酸.其生產過程可表示為: 催化劑 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸.理論上需要加水的質量為 噸.(假設生產過程中反應物和生成物均無損耗) (3)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收.有關的化學反應為: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2.若在標準狀況下有NO.NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全.且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4:1.則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下:
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(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是(填選項序號)
 

a.選擇適當的催化劑   b.增大壓強  c.及時分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內的壓強是原來的
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,則N2的轉化率a1=
 
;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉化率為a2,則a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
 

a.在t1~t2時,可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol,則反應的離子方程式是
 

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)制硝酸時產生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O2),可以用Na2CO3溶液來吸收,以除去這些廢氣.其主要反應如下:
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2
(1)根據廢氣排放標準,1m3煙氣最高允許含400mg NOx.若NOx中NO質量分數為0.85,則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L(標準狀況,保留2位小數).
(2)若NOx通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值不可能為
 
(填編號).
A.1.3  B.1.5  C.1.6  D.1.9
加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應為:NO+2HNO3→3NO2+H2O.當煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3
時,吸收率最高.1m3煙氣含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
(3)為了達到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數).
(4)1m3煙氣達到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中,反應①比反應②迅速.計算結果保留1位小數).

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某;瘜W興趣小組的同學以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設計了下列裝置來制硝酸(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

完成下列問題:

(1)實驗時,A、C兩裝置均需加熱,應先加熱__________裝置,原因是_______________;

(2)D裝置中應填充的物質是__________,該物質的主要作用是______________________;

(3)E裝置的作用是__________,F(xiàn)、G裝置中的物質分別是_____________,__________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制。ㄔ谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲅b置圖并注明所用藥品的名稱)。

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某校化學興趣小組的同學以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設計了下列裝置來制硝酸(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

完成下列問題:

(1)實驗時,A、C兩裝置均需加熱,應先加熱_________裝置,原因是______________________。

(2)D裝置中應填充的物質是_________,該物質的主要作用是__________________________。

(3)E裝置的作用是__________________,F(xiàn)、G裝置中的物質分別是____________________。

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置,但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在下面的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱)。

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某;瘜W興趣小組的同學設計了如下裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣、NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)寫出A中反應的化學方程式_________________,實驗時,A、C兩裝置均需加熱,應先加熱_________________裝置,原因是__________________________________。

(2)D裝置中應填充的物質是_________,該物質的主要作用是________________________。

(3)E裝置的作用是_________________,F(xiàn)、G裝置中的物質分別是_________________。

(4)若保留上圖中黑色粗線框中的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制。ㄔ谙旅娴姆娇蛑袆澇鲅b置圖并注明所用藥品的名稱)。

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