欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

被檢液中滴入少量 酸化.再加入 .若產(chǎn)生 .不可用硝酸酸化.原因是 . 試題枚舉 [例1]高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中.得到的沉淀是 ( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 解析:SO2和SO3通入氯化鋇溶液.只有硫酸鋇沉淀.因?yàn)閬喠蛩徜^溶于稀硫酸 答案:D [例2]白色的亞銅化合的Cu(NH4)SO3難溶于水.若與足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微熱.生成銅和SO2氣體及溶液. (1)完成并配平化學(xué)方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4­-Cu+SO2+CuSO4+ (2)按上述操作.銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少 (3)有人設(shè)計(jì)讓上述實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行.結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高.問在密閉 容器中進(jìn)行反應(yīng).銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少?請說明理由. 解析:(1)上述反應(yīng)打用逆向配平(歧化反應(yīng).銅元素化合價(jià)既升高又降低)缺項(xiàng)顯然為(NH4)2SO4 .各計(jì)量系數(shù)依次為2.2.1.2.1.2.1. (2)2molCu (NH4)SO3中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅.1mol轉(zhuǎn)化為CuSO4.因此.轉(zhuǎn)化率為50%. (3)若在密閉容器中進(jìn)行.為何銅的轉(zhuǎn)化率會提高?顯然Cu(I)自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%.必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率.由于產(chǎn)物中含SO2.SO2具有強(qiáng)還原性.能將Cu(II)還原為零價(jià).其最高轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%.原因是:每生成1molCuSO4可生成2molSO2.它可提供4mol電子.完全可將CuSO4還原且SO2仍過量. 答案: 50% (3)略 [例3]硫與熱強(qiáng)堿溶液可生成S2-和SO32-,生成物繼續(xù)與硫作用得Sz2-和S2O32-.過濾后除去過量硫.向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿后.再適入足量的SO2.SO2與Sz2-也完全轉(zhuǎn)化為S2O32-.問: (1)S+SO2+OH-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式 (2)amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2S2O3.需SO2.NaOH的物質(zhì)的量分別為 (3)若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH.則Na2Sx中x值為 . 解析:3S+6OH‑ △ 2S2-+SO32-+3H2O ----① S2-+(x+1)S Sx2- ------② SO32-+S △ S2O32- --------③ 由①②③迭加得:S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O ----④ SO2+Sx2-+OH---S2O32-+H2O ------⑤ 由④⑤迭加得:S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O ----------⑥ 答第(1)問時(shí).實(shí)質(zhì)不必要這么繁的過程.因Sx2-.SO32-均為中間產(chǎn)物.只要抓住反應(yīng)物為S和SO2及OH-.生成物為S2O32-和水即可得反應(yīng)⑥. 由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-.則SO2和OH-分別為a.2amol. (3)由④式可知 x= 答案:(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收
．
為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是
f
f
（選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍(lán)色對檢驗(yàn)有干擾
方法①中Cu2+的藍(lán)色對檢驗(yàn)有干擾
．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

查看答案和解析>>

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

查看答案和解析>>

A．（15分） 化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切

（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)。它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。

①油脂水解的最終產(chǎn)物是  ▲     和     ▲     。

②淀粉水解的最終產(chǎn)物是     ▲     若要檢驗(yàn)淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入  ▲      （填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴    ▲     溶液，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。請?jiān)谙聢D虛線方框內(nèi)寫上適當(dāng)?shù)墓倌軋F(tuán)符號，將氨基酸的通式補(bǔ)充完整：

（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久。它能長期使用的原因是          ▲              。

（3）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品     ▲     ，丙烯腈為CH2=CHCN 請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)         ▲

（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料。它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的。下列有關(guān)鈣塑板的說法不正確的是   ▲

A．鈣塑板是一種復(fù)合材料

B．鈣塑板可作隔音材料

C．鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕

D．鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量

（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適。請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①              ▲                      ②                   ▲

③             ▲

④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松。請寫出反應(yīng)方程式                  ▲

查看答案和解析>>

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH
接近7
接近7
時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

查看答案和解析>>

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH      時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是    。裝置B、D的作用是    。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、    、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由    。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+   2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－  2I－+ S4O62－。

則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為    。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案