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某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負(fù)極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產(chǎn)生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極通入，所失去得電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動(dòng)。因?yàn)榻粨Q膜只允許氫離子通過，所以負(fù)極得電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是（  ）

　A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　   B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

　C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，因此正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。所以原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。答案選B。

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負(fù)極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產(chǎn)生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極通入，所失去得電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動(dòng)。因?yàn)榻粨Q膜只允許氫離子通過，所以負(fù)極得電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是（  ）

　A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　   B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

　C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，因此正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。所以原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。答案選B。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：                ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                               

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮?dú)鈦砼疟M裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。