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正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol?
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(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH₃的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學平衡的計算，應(yīng)找準起始量、變化量、平衡量，然后再列式計算．