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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

下列說(shuō)法中正確的是    (     )

   A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行

   B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行

   C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

   D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

【解析】考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由焓變和熵變共同決定，即只有當(dāng)△G＝△H－T·△S＜0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的因此低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下就不一定能自發(fā)進(jìn)行，A不正確。同理分析選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的。關(guān)系式△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)方向是和溫度有關(guān)系的，C不正確，D正確。答案選D。

下列說(shuō)法中正確的是   (     )

   A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行

   B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行

   C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

   D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

【解析】考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由焓變和熵變共同決定，即只有當(dāng)△G＝△H－T·△S＜0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的因此低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下就不一定能自發(fā)進(jìn)行，A不正確。同理分析選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的。關(guān)系式△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)方向是和溫度有關(guān)系的，C不正確，D正確。答案選D。