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思考1:對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎?化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么? 思考2:什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題.1.化學(xué)平衡的建立類比:溶解平衡的建立: 開始時(shí): 平衡時(shí): 結(jié)論:. 那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說.又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程. CO + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 0．01 0．01 0 0 一段時(shí)間后0．005 0．005 0．005 0．005 如圖: 歸納: 反應(yīng)開始: 反應(yīng)過程中: 一定時(shí)間后: 思考:當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).反應(yīng)是否停止了? 【查看更多】

一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^－¹、0.3mol·L^－¹、0.08mol·L^－¹，則下列判斷中不合理的是

A．c₁:c₂=1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.1mol·L^－¹

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一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^－¹、0.3mol·L^－¹、0.08mol·L^－¹，則下列判斷中不合理的是

A．c₁:c₂="1:3"	B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等	D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.1mol·L^－¹

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一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^－¹、0.3mol·L^－¹、0.08mol·L^－¹，則下列判斷中不合理的是