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元素周期表 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) 2.對(duì)同主族元素 若n≤2.則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù). 若n≥3.則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù). 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長(zhǎng) 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 26 族 主 族 ⅠA族- ⅦA族 由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族. 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為8個(gè) 副 族 ⅠB族- ⅦB族 只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù) 最外層電子數(shù)只有1-7個(gè). 第Ⅷ族 有三列元素 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，回答下面兩個(gè)小題。

(1)A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如右圖所示（X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期），若元素X的原子序數(shù)為x，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為

                           或                         （用含x的代數(shù)式表示）。

    (2)在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組

例外元素

其他元素所屬編號(hào)

（a）S、Na、Mg、N

 

 

（b）N、P、Sn、As

 

 

（c）K、Ca、Al、Zn

 

 

（d）Cu、Fe、Ag、Ca

 

 

其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。

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根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，回答下面兩個(gè)小題。

(1)A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如圖所示（X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期），若元素X的原k*s^5#u子序數(shù)為x，則A、B、C、D四種元素的原k*s^5#u子序數(shù)之和為                           或                         （用含x的代數(shù)式表示）。

(2)在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組

例外元素

其他元素所屬編號(hào)

（a）S、Na、Mg、N

（b）N、P、Sn、As

（c）K、Ca、Al、Zn

（d）Cu、Fe、Ag、Ca

其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。

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元素周期表不僅對(duì)元素進(jìn)行了分類，也揭示了一系列的科學(xué)觀念，如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、量變引起質(zhì)變、復(fù)雜現(xiàn)象中蘊(yùn)涵著簡(jiǎn)潔的規(guī)律等，這對(duì)科學(xué)的發(fā)展等起到了積極的作用．下列說法中正確的是（　　）

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．
A
D F
G Q M R
N
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
acd
acd
（填選項(xiàng)序號(hào)）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：
Cl
Cl
＞
S
S
（填元素符號(hào)）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為
，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填元素符號(hào)），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
．

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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
3 ① ② ③ ⑧
請(qǐng)回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
（填元素符號(hào)）．
（3）①、②兩種元素原子半徑比較：①
＞
＞
②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（4）⑦、⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦
＞
＞
⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是
NH3
NH3
，其水溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”或“＞”）．④、⑤兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式）．
（6）①、⑥兩元素形成的化合物的電子式為
，該化合物是由
離子
離子
（填“共價(jià)鍵”“離子鍵”）鍵形成的．

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