欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子.金屬性越強(qiáng). 判 斷 依 據(jù) 1．在金屬活動順序表中越靠前.金屬性越強(qiáng). 2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈.金屬性越強(qiáng). 3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱.金屬性越強(qiáng). 4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng).金屬性越強(qiáng). 5．若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng). 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子.非金屬性越強(qiáng). 判 斷 方 法 1．與H2化合越易.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.非金屬性越強(qiáng). 2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng).陰離子還原性越弱.非金屬性越強(qiáng). 3．最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng). 4．An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng). [典例分析] 例1下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是 A．酸性: B．堿性: C．從HF.HCl.HBr.HI酸性遞增的事實(shí).推出F.Cl.Br.I的非金屬遞增的規(guī)律 D.關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是存在四面體結(jié)構(gòu)單元.O處于中心.Si處于4個頂角 答案:A B 解析:本題改變后側(cè)重考查元素周期律重要的基本概念.規(guī)律.晶體結(jié)構(gòu).A項正確.一般元素非金屬性越強(qiáng).對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),B正確.一般元素金屬性越強(qiáng).對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).C.在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時.是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的,故C項錯誤.D.二氧化硅是原子晶體.結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀.存在硅氧四面體結(jié)構(gòu).硅處于中心.氧處于4個頂角所以D項錯誤 例2 我國稀土資源豐富.下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 答案:A 解析: 由稀土元素可知.該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素,其中的質(zhì)量數(shù)為144.中子數(shù)為82,的質(zhì)量數(shù)為150.中子數(shù)為88,故B.D項錯,根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 可知為兩種核素.故C錯. 例3短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示.下面判斷正確的是 A．原子半徑: 丙＜丁＜戊 B．金屬性:甲＞丙 C．氫氧化物堿性:丙＞�。疚� D．最外層電子數(shù):甲＞乙 答案:C 解析:同周期元素原子半徑是減小的.故A錯,同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的.故B錯,同周期的元素的金屬性越來越弱.故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的.C正確,同周期的最外層電子數(shù)越來越多.故D錯. 例4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +3.-3.+5 -2 下列敘述正確的是 A．X.Y元素的金屬性 X<Y B．一定條件下.Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2 C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下.W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 答案:D 答案:此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識.根據(jù)題給數(shù)據(jù).X.Y的化合價不同.但原子半徑相差較小.可知兩者位于同一周期相鄰主族.故金屬性X>Y.A錯,根據(jù)Z.W的原子半徑相差不大.化合價不同.且W只有負(fù)價.則其可能是O.Z是N.兩者的單質(zhì)直接生成NO.B錯,據(jù)此判斷可知X是Mg.Y是Al,Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁.其不溶于氨水.C錯,一定條件下.氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?D對. 例5．W.X.Y.Z均為短周期元素.W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,X與W同主族,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色.下列判斷正確的是 A．金屬性:YZ B 氫化物的沸點(diǎn): C．離子的還原性: D 原子及離子半徑: 答案. B [解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律.根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl.X為F.Y為Al.Z為Na.選項A.Al.Na 同周期.根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律.Na的金屬性大于Al.選項B.HF分子間存在氫鍵.其沸點(diǎn)高于HCl.選項C.Cl―的還原性大于F―.選項D.Cl―的半徑大于Na+.Al3+. 例6下列說法正確的是 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF.HCL.HBr.HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 答案:D 解析:離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的.靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥.故A錯,因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱.故HF.HCL.HBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.但HF.HCL.HBr.HI的還原性依次增強(qiáng).故B錯,根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng).其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強(qiáng).C錯`因為沒有指明是最高價含氧酸,元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化.D正確. 例7. 有X.Y.Z.W.M五種短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期. Z.M同主族, X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-,Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高.硬度大.是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說法中.正確的是 A. X.M兩種元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W.Z.M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小.所以其沸點(diǎn)依次降低 C. 元素Y.Z.W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 答案:D 解析:本題為元素周期律與周期表知識題.首先.運(yùn)用周期表工具.結(jié)合周期規(guī)律.考慮位.構(gòu).性關(guān)系推斷X.Y.Z.W.M分別是什么元素.在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題.本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是:短周期元素.同周期.同主族.相同的電子層結(jié)構(gòu).離子半徑大小.單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度.半導(dǎo)體材料等.找到突破口:Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大.半導(dǎo)體材料.則Y是Si.根據(jù)X.Y.Z.W同周期.Z2- M2-知Z是S.M是O.X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na.離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-,則W為Cl.整理一下:X\Y\Z\W\M分別是:Na\Si\S\Cl\O. A.X.M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物.B.W.Z.M元素的氫氣化物分別為HCl\H2S\H2O.分子量減小.但由于水中存在氫鍵.沸點(diǎn)最高.C.Y.Z.W的單質(zhì)分別為:Si\S\O2.分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型.D.W和M的單質(zhì)Cl2\O3可作水處理劑. 例8 X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四種常見元素.其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子.且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下.Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63.中子數(shù)為34 (1)Y位于元素周期表第 周期表 族.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 . (2)XY2是一種常用的溶劑.XY2的分子中存在 個σ鍵.在H―Y.H―Z兩種共價鍵中.鍵的極性較強(qiáng)的是 .鍵長較長的是 . (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 .W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 . (4)處理含XO.YO2煙道氣污染的一種方法.是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y. 已知: XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ·mol-2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . 答案:(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 +SO2+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 解析:由表中可知.X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu 例9 J.L.M.R.T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相對位置如右表,J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素. (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;元素T在周期表中位于第 族. (2)J和氫組成的化合物分子有6個原子.其結(jié)構(gòu)簡式為 . (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性. ①在微電子工業(yè)中.甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑.所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境.其化學(xué)方程式為 . ②一定條件下.甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)并達(dá)平衡后.僅改變下表中反應(yīng)條件x.該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 . 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 (5)由J.R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒.生成兩種氣態(tài)氧化物.298K時放出熱量215kJ. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . 解析: (1) J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素,M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素,根據(jù)J.R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元 素.則T為氯元素.處于第三周期第七主族 (2)J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯.其結(jié)構(gòu)簡式為 (3)M和T形成的化合物為.與水反應(yīng).其中氯化氫氣體呈霧狀 (4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng): 生成無污染的氮?dú)? ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng).表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).升高溫度.平衡朝著正方向移動.甲物質(zhì)的量減少,加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度.平衡朝逆方向移動.甲的轉(zhuǎn)化率減小 (5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫.依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案:(1) , ⅦA (2) (3). (4)① ②a和c;a或c (5) 例10 W.X.Y.Z是周期表前36號元素中的四種常見元素.其原子序數(shù)一次增大.W.Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì).X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物. (1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O(g) . (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是 .Y的第一電離能比X的 . (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . 答案:(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Al2O3 H=-859.7KJ/mol 解析:首先推出題中幾種元素.W.Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì).在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知.W是氮元素.Y是硫元素.X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則.可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p1.X為鋁元素.Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.推知Z為銅元素.兩種氧化物分別為Cu2O和CuO. [隨堂檢測] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災(zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡單的實(shí)驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

查看答案和解析>>

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災(zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

    B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

    C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

    D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡單的實(shí)驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

查看答案和解析>>

　　判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試回答下列問題．

　　(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災(zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(　)

　　A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

　　B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

　　C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

　　D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(2)實(shí)驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水．請從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計一個簡單的實(shí)驗以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡單的實(shí)驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

 

查看答案和解析>>

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

查看答案和解析>>

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案