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17．下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)? . (2)②.③.⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物.寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: . (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化劑為 . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 . N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 . 常溫下.為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰.陽(yáng)離子濃度相等.應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab
ab
．
a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．

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（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號(hào)）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時(shí)間 后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

 

⑤

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

丙

 

 

丁

甲

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?           （填字母代號(hào)）

A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

⑵用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。

⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。

⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___  _______。

A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2

⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_  ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                     ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是            。

 

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（07年海南卷）（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是____   和_____   ；

（2）表中最活潑的金屬是_____    ，非金屬最強(qiáng)的元素是____   ；（填寫(xiě)元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____  ，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________ 。

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