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1．存在:硫元素位于周期表中第周期族.在地殼中的含量較少.但分布卻很廣.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里.在自然界中既有態(tài).如硫黃.又有態(tài).如黃鐵礦.芒硝等．常見價(jià)態(tài)有 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經(jīng)過相應(yīng)處理并達(dá)到相關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr₂O₇^2-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr³⁺，再用沉淀法分離除去。已知：當(dāng)1×10^-6mol．L^-1≤c(OH -)<1×10^-4mol．L^-1時(shí)，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cr³⁺ +3OH^-=Cr(OH)₃↓；當(dāng)c(OH ^-)≥1×10^-4 mol．L^-1時(shí)，則Cr( OH)₃溶于堿生成CrO₂^-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為___。
②向硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]溶液中加入過量的氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為___
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr³⁺，應(yīng)控制的pH范圍是___。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是___。
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第

四

周期

ⅥB

族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：

①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在

8～10

范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是

ABCD

．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：

符合

．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高

；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

．

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A、B、C、D、E、F是周期表前30號(hào)元素中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素．常溫下，A、E兩種元素所形成的常見單質(zhì)為氣體，B、C、D、F四種元素所形成的常見單質(zhì)為固體，實(shí)驗(yàn)室通常將B單質(zhì)保存在煤油中，單質(zhì)B與單質(zhì)A因反應(yīng)條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一個(gè)未成對(duì)P電子．D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料．
回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為

第四周期第VIII族

，F(xiàn)原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式

1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁴4s²

．
（2）甲、乙均能與水反應(yīng)，但甲與水發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，寫出甲的電子式

，寫出甲與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（3）F的一種紅褐色氫氧化物與E的單質(zhì)、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物三種物質(zhì)作用可生成一種凈水劑B₂FA₄，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O

．

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已知離子化合物A由兩種短周期元素組成，且A中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。從固體A開始，可以發(fā)生如下框圖變化，已知Cu²⁺、Cu(OH)₂均能與氣體H形成的［Cu(H)₄］²⁺離子在溶液中呈深藍(lán)色。?

(1)在實(shí)驗(yàn)室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是　　　　　　　　　　　，檢驗(yàn)氣體H已收集滿的方法是　　　　　　　　　　。?

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，除了使用酒精燈、鐵架臺(tái)、鐵圈及夾持儀器外，還缺少的玻璃儀器是　　　，在進(jìn)行操作②時(shí)，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是　　　　　　　　　　　。?

(3)F位于元素周期表第?　　　　?周期?　　　　?族，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式?　　　　?。寫出反應(yīng)A+H₂O→B+H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　。?

(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖15-38裝置，將產(chǎn)生的氣體H通入硫酸銅溶液，制得深藍(lán)色溶液J�，F(xiàn)有下列?試劑?：?

圖15-38

①稀NaOH溶液�、贖₂O₂溶液　?③濃氨水　?④NH₄Cl?溶液�、萆摇�?⑥消石灰�、咛妓釟溻c?

(Ⅰ)a中的試劑：固體X應(yīng)是?　　　　?(填序號(hào))，溶液Y應(yīng)是　　　　　　　(填序號(hào))。

(Ⅱ)你認(rèn)為使用裝置b時(shí)存在的主要缺點(diǎn)：　　　　　　　　　　　(用簡(jiǎn)明文字?jǐn)⑹?。?

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