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將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中.微熱時.如果觀察到有磚紅色沉淀生成.說明該病人尿液中含有( ) A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有（     ）

        A、食醋         B、白酒        C、食鹽         D、葡萄糖

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將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有

     A、食醋         B、白酒        C、食鹽         D、葡萄糖

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有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

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50mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因_______是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是___（填“偏高”、“偏 低”或“無影響”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________所求中和熱數值____（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________。
(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱為△H=____
(7)上述實驗數值結果與57. 3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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下列實驗操作或描述中，錯誤的是


  1. A.
    將等物質的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
  2. B.
    亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
  3. C.
    海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I???氧化成I2
  4. D.
    紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5 cm

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