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（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與有關（填序號）．
A．金屬的活動性     B．金屬的導電性       C．金屬的導熱性       D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅 （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易（填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是
（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據(jù)此回答：
實驗中玻璃管內的現(xiàn)象為：，反應的化學方程式是；
③某同學實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于g（保留小數(shù)點后兩位）．

37、在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技
術領域的重大問題．化學興趣小組的同學在實驗室中對金屬的腐蝕進行了探究．
活動與探究一
分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細觀察下圖：

（1）探究結論：號試管中的鐵釘最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是．
活動與探究二
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵釘?shù)某煞郑�，混合均勻后，撒入內壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤濕過的兩只具支試管（分別標記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后，打開止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置右側小試管中液面上升，導管中液面下降；而b裝置右側小試管中液面下降，導管中液面上升；b裝置固體混合物中發(fā)現(xiàn)有紅色物質生成．

（2）請你推測：a裝置右側小試管中液面上升的原因是；b裝置右側小試管中液面下降的原因是．
（3）將“活動與探究一”中已生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到、，化學方程式為．

（2006?山東）探究影響化學反應速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹．決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質．除此以外，催化劑也能改變化學反應速率．
同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設：a．濃度越大，化學反應的速率越快．
b．溫度越高，化學反應的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有．
如果假設是b，你認為需要控制的變量有．在實驗中，通過觀測來判斷反應的快慢．
（4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質質量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快．從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是和．
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例．．