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圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

 　 A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

　　B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣　

　　C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

                          圖3

A.鋅和鹽酸生成氫氣                               

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳                 

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

                圖3

A.鋅和鹽酸生成氫氣                               

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳                        

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

（10分）某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②             ▲               。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式         ▲          。

（3）B中的現(xiàn)象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：

① 反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ② 反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g

③ 用排水法得H₂的體積V L    ④ 反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g

試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為    ▲    。

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學方程式是      。

（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用       。

（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：

① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。

② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是      。

該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？_____。

③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：

甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是       ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃ ，結(jié)合甲同學實驗，還應(yīng)補充的實驗是      。

乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是      。

b. 根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃。