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7．右圖的燒瓶時充滿了空氣.將此裝置就這樣倒置固定.對CH3CH3.H2.SO2.NO.C2H2.NO2.CH4等氣體.可用此裝置收集的是 答案:H2.SO2.C2H2.NO2.CH4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
不
不
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
0.7
0.7
mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
、
升高了溫度
升高了溫度
．（填寫2項）

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（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

A．器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為

0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                       。

（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為         mol。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是              、              (填寫2項)

 

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（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為
0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。
（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡       移動(填“向
正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為        mol。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是             、             (填寫2項)

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一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
     
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。
（2）計算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是             、             。（填寫2項）

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一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

     

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。

（2）計算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫2項）

 

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