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8．右圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀) Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O C. Cr含量大于13%時(shí).因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大.所 以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng) D.隨著Cr含量增加.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)右圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)B、隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱C、Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镠2SO4＞HCl=HNO3D、Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

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右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[來(lái)源:Zxxk.Com]

A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O[來(lái)源:Z§xx§k.Com]

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

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 右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

 

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 右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

 

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 右圖是三種稀酸對(duì)Fe – Cr合金隨Cr含量變化的

 腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O

   C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

   D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

  

 

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