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答案:(1)2Cl--2e-==Cl2 升高 (2)Ca2++CO===CaCO3↓ Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 蒸發(fā) 過(guò)濾 (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 解析:(1)與電源負(fù)極相連的電極.其反應(yīng)為:2H++2e-===H2↑.促使H2O H++OH-向右移動(dòng).產(chǎn)生大量OH-.pH升高. (3)溶液中已有OH-.Cl-.如果加入Ba(NO3)2.即摻入了新的雜質(zhì)NO離子. (4)欲有效除去三種離子.所加的三種試劑應(yīng)過(guò)量.過(guò)量的Ba2+必須用CO除去.所以加鋇試劑必須在加Na2CO3之前. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù).
(1)海水中所含元素質(zhì)量最大的是
O
O
(寫元素符號(hào)),被稱作海洋元素的是
Br
Br
(寫元素符號(hào)).
(2)①?gòu)暮K刑崛〈蛀}采用的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序?yàn)?!--BA-->
CBDA(其它合理答案即可)
CBDA(其它合理答案即可)

②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,再用氯氣制備漂白粉,用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

(3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2
①如用來(lái)提取Mg,請(qǐng)完成具體工業(yè)流程(注:( 。﹥(nèi)填所需試劑,【】?jī)?nèi)填操作)
②根據(jù)上述提取鎂的全過(guò)程,沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是
C
C

A.分解反應(yīng)       B.化合反應(yīng)         C.置換反應(yīng)        D.復(fù)分解反應(yīng)
③若用來(lái)提取Br2,用離子方程式表示提取溴的原理:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

④方法A:母液提取Mg后,再用來(lái)提取Br2;方法B:母液提取Br2后,再用來(lái)提取Mg.哪個(gè)更合適
B
B
(填“A”或“B”),你的理由是
若先提取鎂,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2
若先提取鎂,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2

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某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過(guò),分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過(guò))和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
,該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
,
(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)(或其它合理答案)
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)(或其它合理答案)
;
(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
;
(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?
 (填是或否)
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積

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