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在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態(tài)，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時各物質濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質量為________，CO的轉化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質量為________，CO的轉化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H₂的體積分數(shù)相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

在一定條件下，xA+yBzC的可逆反應達到平衡。

（1）已知C是氣體，且x+y=z，在加壓下，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向______方向移動。

（2）加熱后，C的質量分數(shù)減少，則正反應是________熱反應。

（3）若A、B、C均為氣體，反應在恒溫、恒壓下進行。A、B、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b  mol·L^-1和c  mol·L^-1，無論反應是從正反應還是逆反應開始，若要建立相同的平衡狀態(tài)，a、b、c應滿足的條件是___________________________________________________________。