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化學平衡常數(shù)K表示可逆反應進行的程度. (1)化學平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應適用.非平衡狀態(tài)不適用. (2)化學平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關.對于同一可逆反應.正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù).即:K正＝1/K逆. (3)K值越大.表示反應進行的程度越大.反應物轉化率或產率也越大. (4)K值不隨濃度或壓強的改變而改變.但隨著溫度的改變而改變. (5)一般情況下.對于正反應是吸熱反應的可逆反應.升高溫度.K值增大,而對于正反應為放熱反應的可逆反應.升高溫度.K值減少. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       
                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                
       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                           。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為          ℃。
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

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