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平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志 一般認(rèn)為K ＞105反應(yīng)較完全.K＜105反應(yīng)很難進(jìn)行.平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度.估計(jì)反應(yīng)的可能性.因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度.如: N2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30 這意味著298K時(shí).N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng).反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行.平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2. 另外還有兩點(diǎn)必須指出: (1)平衡常數(shù)數(shù)值的大小.只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度.并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間.如: 2SO2(g) + O2===2SO3(g) 298K時(shí)k很大.但由于速度太慢.常溫時(shí).幾乎不發(fā)生反應(yīng). (2)平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng).說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行.如:N2 + O22NO K = 10-30所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

平衡常數(shù)KC的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N2(g) + O2(g) 2NO(g)           K1 = 1×10－30

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)         K2 = 2×10 81

2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)        K3 = 4×10－92

（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K =            。

（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為K =            。

（3）常溫下，NO，H2O，CO2 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)?U>         。

（4）北京市政府要求全市對(duì)所有尾氣處理裝置完成改裝，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑，你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑除污染氣體的可能性。

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化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

 

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化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

 

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化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A．NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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