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13．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖.部分生成物省略.C.D是由X.Y.Z中兩種元素組成的化合物.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大.在周期表中X的原子半徑最小.Y.Z原子量外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體.G為黃綠色單質(zhì)氣體.J.M為金屬.l有漂白作用.反應(yīng)①常用于制作印刷電路板. 請回答下列問題:(1)寫出A的化學(xué)式 . C的電子式 . (2)比較Y與Z的原子半徑大小 > . (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 .舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例 . (4)已知F溶于稀硝酸.溶液變成藍色.并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N.其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體.請寫出N及其2種同素異形體的名稱 . . . [答案](1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?1世紀教育網(wǎng) (4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (5)金剛石.石墨.富勒烯(C60)或碳納米管等. [解析]從反應(yīng)圖中尋找突破口.E與葡葡糖生成紅色沉淀F.則E應(yīng)為Cu(OH)2.而B為Cu2+.反應(yīng)①為印刷電路板.L為棕黃色溶液.由此可推出:M應(yīng)為Cu.L為FeCl3 .G為黃綠色氣體.則為Cl2.K為淺綠色.則為Fe2+溶液.X的原子半徑最小.則為H.D為非可燃性氣體.可推為CO2.C和O的最外層電子之和剛好為10.C為H.C.O中的兩種組成的化合物.且可以與Cl2反應(yīng).故應(yīng)為H2O.生成H為HCl.I為HClO.HCl與J(Fe)可生成FeCl2溶液.(1)A + HClCu2+ + H2O + CO2.由元素守恒可知.A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可.(2)Y為C.Z為N.兩者位于同一周期.前者的半徑大.即C>N.(3)葡萄糖含有醛基.可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀.(4)F為Cu2O.與HNO3反應(yīng).生成Cu(NO3)2.且生成無色氣體.應(yīng)為NO.然后根據(jù)得失電子守恒配平即可.(5)CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N.即化合價降低.顯然生成C.應(yīng)為金剛石.它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)21世紀教育網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09浙江卷）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝                 。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是        。

A．選用更有效的催化劑                               B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                               D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗

編號

T(℃)

NO初始濃度

(mol/L)

CO初始濃度

(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

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（09浙江卷）下列說法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，

則測定結(jié)果偏低

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（09寧夏卷）. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

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（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間范圍/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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（09廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A．錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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