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14．短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如右圖所示.期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.請(qǐng)回答下列問題: (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . (2)元素的非金屬性為:Q W. (3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng).生成兩種物質(zhì).其中一種是氣體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物.此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (5)R有多種氧化物.其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小.在一定條件下.2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合.若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留.所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 . (6)在298K下.Q.T的單質(zhì)各1mol完全燃燒.分別放出熱量aKJ和bKJ.又知一定條件下.T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來.若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì).則該反應(yīng)在298K下的= (注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) [答案] (1) (2)弱于 (3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (5)NaNO2 KJ/mol [解析]結(jié)合題目信息.結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 .可以得出T為Al.Q為C.R為N.W為S.根據(jù)S.C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸.則可得非金屬性S強(qiáng)于C.(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng).從元素守恒看.肯定有水生成.另外為一氣體.從化合價(jià)看.只能是SO2.(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O.存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng).(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO.2NO + O2 = 2NO2.顯然NO過量1L.同時(shí)生成1L的NO2.再用NaOH吸收.從氧化還原角度看.+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2.應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2.(6)C + O2 CO2 △H= -a KJ/mol①.4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= -4bKJ/mol②.Al與CO2的置換反應(yīng).寫出反應(yīng)方程式為:4Al + 3CO23C + 2Al2O3.此反應(yīng)的H為可由②-①×3得.△H=-4b-KJ/mol. [考點(diǎn)分析] 無機(jī)物的性質(zhì).化學(xué)用語.化學(xué)方程式書寫.氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q  

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R                  

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

 

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（09寧夏卷）.（分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。                        。

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（09寧夏卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為     、     、       、        （填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是     、     （填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                               ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為                                         。

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[2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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（2010?福建模擬）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（　�。�

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