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下面為核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖 (請在其下面填寫元素名稱和元素符號) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖．精英家教網(wǎng)
已知某微粒結構示意圖為 精英家教網(wǎng)，當X為不同值時，該圖可表示不同的粒子．請根據(jù)以上信息，用元素符號或離子符號各寫出一種該圖表示的原子
 
、陽離子
 
、陰離子
 
．

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按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1～18號元素順次排列成下表，運用所學的核外電子排布的初步知識，根據(jù)元素周期表填空：

(1)在化學反應中，第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易________電子．可見元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的________數(shù)．

(2)從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的________數(shù)；同一縱行的元素具有相同的________數(shù)．

(3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結構示意圖分別為________和________，三種陽離子的離子符號是________、________、________．

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分析下面1-18號元素原子結構示意圖．

（1）這是元素周期表的一部分，是科學家
門捷列夫
門捷列夫
發(fā)現(xiàn)并編制的．從表中看出決定元素種類的是
質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）
質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）
．
（2）在化學反應中，第一縱行的元素比較容易
失
失
電子；第六、七縱行的元素比較容易
得
得
電子，可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的
最外層電子
最外層電子
數(shù)．
（3）同一周期有許多規(guī)律，如（寫一條）
電子層數(shù)相同（或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增）
電子層數(shù)相同（或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增）
．
（4）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子符號為
S2-
S2-
．

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26、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
氯
，在化學反應中，該元素的原子容易（填“得”或“失”）
得
電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），其氧化物的化學式是
Al2O3
．
（2）從原子結構方面看：①原子序數(shù)與元素原子
質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
數(shù)在數(shù)值上相等；②同一周期的元素具有相同的
電子層
數(shù)；③我還發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；（或同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；或同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；）
；
（3）在表中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結構示意圖分別是
和
，2種陽離子的離子符號是
Na+
、
Mg2+ （或Al3+）
．

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如圖是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題：
第二周期 3 Li
鋰
7		 4 Be
鈹
9		 5 B
硼
11		 ① 7 N
氮
14		 8 O
氧
16		 9 F
氟
19		 10 Ne
氖
20
第三周期 ② 12 Mg
鎂
24		 13 Al
鋁
27		 14 Si
硅
28		 ③ 16  S
硫
32		 17 Cl
氯
35.5		 18 Ar
氬
40
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱為
氯
氯
，其原子在化學反應中容易
得
得
電子．該元素跟
氟
氟
元素屬于同族元素．
（2）聯(lián)系在原子結構中某些粒子的數(shù)量關系，完成下面這個等式的書寫：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
=核外電子數(shù)．據(jù)此可算出一個H2O分子共含有
10
10
個電子．
（3）如圖是某種元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）
②
②
．

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