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以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①

B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（    ）。

A．具有下列電子排布式的原子中，

①1s²2s²2p⁶3s²3p²  ②1s²2s²2p³     ③1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半徑最大的是①

B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中, ①3s²3p¹　  ②3s²3p²    ③3s²3p³　④3s²3p⁴

第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As�、跲、S、Se  ④Na、P、Cl，

元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol^－1)分別為738、1 451、7 733、10 540、

13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X^3＋

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問題：

（1）寫出E、F、G的元素符號                                 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是            （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是           。

（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是                                  。

（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過________鍵與中心離子G²⁺結(jié)合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；

（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的         （填a、b或c）；配位數(shù)是          ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是a cm³，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm³；則E的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是                      。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為        。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    。(用元素符號回答)

（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能與BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ，該晶體的化學(xué)式為             。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，，則該晶體的密度表達(dá)式為        g·cm³。