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例1．(2007年高考山東理綜14題)氯氣溶于水達(dá)到平衡后.若其他條件不變.只改變某一條件.下列敘述正確的是 A．再通入少量氯氣.c(H+)/c(ClO-)減小 B．通入少量SO2.溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量固體NaOH.一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) [解析]原反應(yīng)為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.再通入少量氯氣后.c(H+)與c同等程度增大.若HClO的電離度不變.c(H+)/c(ClO-)應(yīng)該相等.但實(shí)際上HClO的電離度減小.使c(ClO-)增大倍數(shù)不夠.所以c(H+)/c(ClO-)增大.A錯(cuò).SO2與Cl2反應(yīng).二者的漂白性都減弱.B錯(cuò).據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).當(dāng)溶液呈中性時(shí).c(H+) = c(OH-).才有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-).C錯(cuò).若在溶液中加入水.相當(dāng)于稀釋次溶液.則酸性減弱.水的電離程度增強(qiáng). [答案]D [點(diǎn)評(píng)]本題考查了既考查了化學(xué)平衡.又考查了電離平衡.次氯酸是一種弱電解質(zhì).在增加HClO時(shí).其電離度減小.在水中加酸或堿都抑制了水的電離.弱稀釋酸或堿溶液時(shí).則水的電離度增加. 例2．25℃時(shí).水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH,ΔH＞0.下列敘述正確的是 A 向水中加人稀氨水.平衡逆向移動(dòng).c(OH―)降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉.c(H+)增大.Kw不變 C 向水中加人少量固體CH3COONa.平衡逆向移動(dòng).c(H+)降低 D 將水加熱.Kw增大.pH不變 [解析]由題意可知.水的電離為吸熱反應(yīng).當(dāng)溫度升高時(shí).平衡象正向移動(dòng).c(H+)都增大.所以pH減小.D錯(cuò)誤,當(dāng)加入酸(NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-.相當(dāng)于加入酸)或堿(加入稀氨水NH3·H2ONH4+ + OH-)時(shí).都抑制了水的電離.而溶液中的c(H+)和c(OH―)分別增大.由于溫度不變.所以水的離子積不變.A錯(cuò)誤.B正確,當(dāng)加入可水解的鹽(CH3COONa)時(shí).因?yàn)榇嬖贑H3COO- + H2O CH3COOH + OH-而促進(jìn)水的電離.C錯(cuò)誤. [答案]B [點(diǎn)評(píng)]影響水電離的因素為加酸.堿--抑制水的電離,溫度.加入可水解的鹽--促進(jìn)水的電離. 例3．(2007高考上�；瘜W(xué)第13題)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C pH＝3的兩溶液稀釋100倍.pH都為5 D 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽.c(H+)均明顯減小 [解析]鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中存在HCl = H+ + Cl-,而醋酸為弱電解質(zhì).在水分子作用下存在CH3COOHCH3COO-+ H+.它們均為一元酸.所以當(dāng)它們物質(zhì)的量相同時(shí).完全電離時(shí)可以產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H+.所以B正確,但如果它們的濃度相同時(shí).強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的c(H+)更大.A項(xiàng)錯(cuò)誤,當(dāng)稀釋兩種溶液時(shí)由于弱電解質(zhì)會(huì)繼續(xù)電離而強(qiáng)電解質(zhì)不能.所以強(qiáng)電解質(zhì)的pH增加更快.C錯(cuò)誤,鹽酸對(duì)應(yīng)的鹽為NaCl.不水解.則加入到水中不影響c(H+).醋酸對(duì)應(yīng)的鹽為醋酸鈉可以水解顯堿性.c(OH―)增加.所以.c(H+)明顯減小.則D項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案]B [點(diǎn)評(píng)]強(qiáng)酸為強(qiáng)電解質(zhì).在水分子的作用下完全電離.弱酸為弱電解質(zhì).在水分子的作用下不完全電離.在稀釋過(guò)程中強(qiáng)電解質(zhì)不會(huì)繼續(xù)電離.而弱電解質(zhì)會(huì)繼續(xù)發(fā)生電離. 例4．(2007高考全國(guó)1理綜第7題)室溫時(shí).下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合 D pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 [解析]由于鹽酸.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì).醋酸為弱電解質(zhì).所以pH相等的酸中醋酸的濃度最大.pH相等的堿中氨水的濃度最大.所以當(dāng)它們混合時(shí).酸過(guò)量的情況pH一定小于7. [答案]C [點(diǎn)評(píng)]酸.堿反應(yīng)時(shí).其實(shí)質(zhì)為H+ + OH- = H2O .判斷反應(yīng)發(fā)生的情況應(yīng)根據(jù)H+和oH-物質(zhì)的量的大小. 例5．(2007高考北京理綜第12題)有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1.下列說(shuō)法正確的是 A 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞① B 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù).pH變化最大的是② C 若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后.pH最大的是① D 若3種溶液的pH均為9.則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞② [解析]此三種溶液都為堿性溶液.①②為水解后呈現(xiàn)堿性.且H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性.NaOH為強(qiáng)堿.直接電離產(chǎn)生OH-.所以當(dāng)它們的pH相等時(shí).濃度由大到小的順序?yàn)棰?lt;①<③.D項(xiàng)錯(cuò)誤,而濃度相同時(shí).pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲?A項(xiàng)錯(cuò)誤,當(dāng)稀釋這三種溶液時(shí).①②的水解程度增加.pH變化教小.而③的OH-的物質(zhì)的量不變.所以pH變化最大.則B錯(cuò)誤,當(dāng)這三種溶液中加入物質(zhì)的量相等的鹽酸后只有①仍為堿性. [答案]C [點(diǎn)評(píng)]弱電解質(zhì)的電離與水解引起的變化比強(qiáng)電解質(zhì)的要小. 例6．(2007高考北京理綜第7題)在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的離子組是① K+.Cl―.NO3―.S2― ② K+.Fe2+.I―.SO42― ③ Na+.Cl-.NO3-.SO42- ④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3- ⑤ K+.Ba2+.Cl-.NO3- A ①③ B ③⑤ C ③④ D ②⑤ [解析]由題目所給信息可知.此溶液中抑制了水的電離.則說(shuō)明溶液中加入了酸或堿.所以溶液可能為酸性或堿性.①組離子因?yàn)楹蠸2-而不能在酸性條件下存在,②組中有Fe2+不能在堿性條件下存在.④中的HCO3-在酸性和堿性溶液中都不能存在. [答案]B [點(diǎn)評(píng)]溶液中各離子是否可以大量共存.可以從以下幾方面判斷:生成弱電解質(zhì).沉淀.氣體等.(弱酸根離子與H+結(jié)合生成弱酸.OH-則與不活潑金屬陽(yáng)離子形成弱堿.所以不能大量共存.).強(qiáng)氧化性離子與還原性離子不能大量共存,可以發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存.如Fe3+(Al3+)與HCO3-.CO32-.ClO-.S2-.HS-.AlO2-等大量共存.形成絡(luò)合物.如Fe3+與SCN-. 例7．(2007高考廣東化學(xué)第15題)下列各溶液中.微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)＝c(Cl-) C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸.得到的酸性混合溶液: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液:c(Na+)＝c(NO3-) [解析]在鹽的混合溶液中.一般存在三個(gè)守恒:質(zhì)量守恒.電荷守恒.質(zhì)子守恒.在A項(xiàng)中因?yàn)榇嬖谥鳦O32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-.所以溶液中的OH-來(lái)自于三部分:由水電離產(chǎn)生(等于溶液中H+的物質(zhì)的量).CO32-水解生成HCO3-時(shí)產(chǎn)生的(等于HCO3-的物質(zhì)的量).CO32-水解生成H2CO3時(shí)產(chǎn)生的(等于H2CO3物質(zhì)的量的2倍).所以A正確,NaNO3與鹽酸均為強(qiáng)電解質(zhì).混合后各離子都不會(huì)結(jié)合.所以物質(zhì)的量都不變.則c(Na+)＝c(NO3-).D項(xiàng)正確,NH4Cl中NH4+發(fā)生水解.而Cl-不水解.所以c(NH4+) < c(Cl-).B項(xiàng)錯(cuò)誤,當(dāng)醋酸鈉與醋酸混合時(shí).溶液中存在兩個(gè)影響c(CH3COO-)的平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,CH3COO- + H2O CH3COOH + -.由于溶液顯酸性.所以醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度.則c(Na+) < c(CH3COO-).C項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案]A D [點(diǎn)評(píng)]在溶液中當(dāng)水解和電離同時(shí)發(fā)生時(shí).溶液的酸堿性是判斷哪種情況占主要因素的最好方法. 例8．(2007年高考江蘇卷第17題)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù).其反應(yīng)原理為: 4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ［滴定時(shí).1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)］.然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 步驟I 稱取樣品1.500 g. 步驟II 將樣品溶解后.完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中.定容.充分搖勻. 步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中.加入10 mL 20%的中性甲醛溶液.搖勻.靜置5 min后.加入1~2滴酚酞試液.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次. ⑴根據(jù)步驟III 填空: ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后.直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高 .“偏低 或“無(wú)影響 ). ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后.水未倒盡.則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大 .“偏小 或“無(wú)影響 ) ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶.眼睛應(yīng)觀察 (A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí).酚酞指示劑由 色變成 色. ⑵滴定結(jié)果如下表所示: 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的體積 /mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L-1.則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . [解析]由4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ［滴定時(shí).1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)］可知.4molNH4+ 與甲醛反應(yīng)產(chǎn)生的H+與(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH.則消耗的HaOH的物質(zhì)的量等于NH4+的物質(zhì)的量.若堿式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗.則NaOH溶液濃度變小.滴定時(shí)用去NaOH溶液的體積增加.計(jì)算出的NH4+的物質(zhì)的量偏大.滴定時(shí)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H+ + OH- = H2O .是物質(zhì)的量相等.所以錐形瓶中加水不會(huì)影響反應(yīng)結(jié)果.滴定時(shí)錐形瓶中的溶液是由酸性變?yōu)橹行?在酚酞為指示劑的情況下.容顏顏色由無(wú)色變?yōu)闇\粉色.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.NaOH的體積利用三次測(cè)得的平均值為20.00mL.代入上式可得結(jié)果. [答案]⑴①偏高.②無(wú)影響.③B.④無(wú),粉紅.⑵18.85%. [點(diǎn)評(píng)]酸堿中和滴定的操作過(guò)程應(yīng)該加以重視.而計(jì)算相對(duì)來(lái)說(shuō)要簡(jiǎn)單些.但是誤差分析是關(guān)于實(shí)驗(yàn)測(cè)試紅的主要內(nèi)容. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3He和4He互為同位素
B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
D．高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O
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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．3He和4He互為同位素
B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
D．高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O

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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    3He和4He互為同位素
  2. B.
    石英、水晶的主要成分是二氧化硅
  3. C.
    正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
  4. D.
    高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O

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（08年廣東化學(xué)?1）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是

A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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