題目列表(包括答案和解析)
（15分）化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
試回答下列問題：
(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_______________________________________
②措施：在B,C之間裝有一個(gè)NaOH的洗氣瓶，理由__________________________________
(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_______________________ (用化學(xué)方程式表示)。
任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設(shè)：（不需要考慮Na2O2的存在）
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3： 。
② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
| 步驟1： |
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| 步驟2： |
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（15分）化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
試回答下列問題：
(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_______________________________________
②措施：在B,C之間裝有一個(gè)NaOH的洗氣瓶，理由__________________________________
(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_______________________ (用化學(xué)方程式表示)。
任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設(shè)：（不需要考慮Na2O2的存在）
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3： 。
②
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
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實(shí)驗(yàn)操作 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
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步驟1： |
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步驟2： |
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化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
試回答下列問題：
(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_______________________________________
②措施：在B,C之間裝有一個(gè)NaOH的洗氣瓶，理由__________________________________
(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_______________________ (用化學(xué)方程式表示)。
任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
提出合理假設(shè)：（不需要考慮Na2O2的存在）
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3： 。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
化學(xué)方程式練習(xí)
一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽極：
*陰極：
*總反應(yīng)：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產(chǎn)物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉(zhuǎn)化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽極：
*陰極：
總反應(yīng)：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產(chǎn)
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應(yīng)：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：
①
②
③
④
2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：
3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：
4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：
5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：
6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式： 。
8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學(xué)方程式
①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）
④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：
A、物質(zhì)化學(xué)式：
B、物質(zhì)化學(xué)式：
C、物質(zhì)化學(xué)式：
D、物質(zhì)化學(xué)式：
E、物質(zhì)化學(xué)式：
F、物質(zhì)化學(xué)式：
G、物質(zhì)化學(xué)式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：
氧化物分子式：
CH3COOH
CH3COO－+H+（電離平衡）
Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+2OH－（溶解平衡）
*Fe3＋+SCN－
［Fe(SCN)］2＋（絡(luò)合平衡）等
難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl
Ag++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)
Ca2＋+CO
。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。
思考：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
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