中學(xué)階段所學(xué)酸堿理論稱為“酸堿電離理論”，該理論是根據(jù)水溶液中電離出的陽離子或陰離子來區(qū)分酸和堿，有一定的局限性．關(guān)于酸堿還有“酸堿質(zhì)子理論”，該理論認為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，對酸堿的界定比酸堿電離理論更廣．下列物質(zhì)中，用“酸堿電離理論”和用“酸堿質(zhì)子理論”分析，判斷是酸或堿的結(jié)論一致的是

1. A.
   NaHCO₃
2. B.
   C₂H₅OH
3. C.
   NH₃
4. D.
   NaOH

1833年，瑞典化學(xué)家阿侖尼烏斯提出酸堿電離理論，他認為：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿．根據(jù)此理論可知下列化合物屬于酸的是

1. A.
   NaHCO₃
2. B.
   HCl
3. C.
   NaOH
4. D.
   NH₃·H₂O

下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是

A.  電離理論的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O

B.  質(zhì)子理論的反應(yīng)實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞

C.  電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物

D.  質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)

第題（分）酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對酸的認識是逐步加深的。

⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^??離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋

⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________

⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____        __ ，

理由是____________                                          _______

⑸　1966年第一個超強酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。