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(二)單質的物理性質隨鹵素核電荷數(shù)增加.其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規(guī)律性變化. 歸納:從F2 →I2 1.顏色逐漸 .狀態(tài)從 → → .密度從 → .熔沸點由 → (原因是 . 2.單質的溶解性--除氟外在水中溶解度都較 .且由 → .都易溶于有機溶劑.下表列出Cl2.Br2.I2在不同溶劑中的顏色. 水 CCl4 Cl2 Br2 I2 【查看更多】

（2013?浦東新區(qū)二模）化學的魅力之一來自于許許多多的“最”．例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨…．根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質的電子式

，該分子屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序

Na＞Cl

（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是

共價

鍵．
（3）就物理性質而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是

密度

最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

Be（OH）₂+2NaOH→Na₂BeO₂+2H₂O

．
（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是

a

．

d

a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等．

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化學的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題：

（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質的電子式，該分子屬

于（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序

（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是鍵。

（3）就物理性質而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：。

（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是。

a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N

b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高

c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多

d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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（08南昌市二模）下列敘述合理的是（）

A．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

B．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

C．所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等

D．非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8

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價電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理．如N₂和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構型表：

等電子體類型	代表物質	空間構型
四原子24電子等電子體	SO₃	平面三角形
四原子26電子等電子體	SO₃^2-	三角錐形
五原子32電子等電子體	CCl₄	四面體形
六原子40電子等電子體	PCl₅	三角雙錐
七原子48電子等電子體	SF₆	八面體形