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制取: [例1] 3000C 工業(yè)上制純硅主要以粗硅為原料.其反應(yīng)如下: ①Si ======= SiHCI3(g) + H2(g) △H1 = -38.1KJ/mol 9500C ②SiHCI3(g) + H2 ====== Si △H2 分析上述反應(yīng).推斷下列說法正確的是( ) A．①和②均屬置換反應(yīng) B．①和②互為可逆反應(yīng) B．△H2＞O D．反應(yīng)中硅單質(zhì)是催化劑.因?yàn)槠滟|(zhì)量和性質(zhì)不變【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X均屬中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。其中副產(chǎn)物已被略去，例如水等。回答下列問題：

（1）若X具有強(qiáng)氧化性，舉兩例分別寫出對應(yīng)的A、B、C的化學(xué)式（FeS₂不能填寫）。

例1：A________________,B________________,C________________。例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學(xué)式是_______________。若將銅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入B的水溶液中，構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時(shí)需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見的無機(jī)化合物，請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（只要求寫一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦通過上述途徑制取硫酸。已知反應(yīng)①中S的損失率為2%，反應(yīng)②中S的轉(zhuǎn)化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸__________噸。

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某些廢舊塑料可采用圖甲方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)．以加熱處理聚丙烯廢塑料為例，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，處理后得到的產(chǎn)物如表．

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中殘余物有多種用途，如圖乙轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

有氣泡，溶液顏色漸漸褪去

經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的體積比為

V（H₂）/V（CH₄）=4

（請注明氣體）．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

做燃料

、

做化工生產(chǎn)原料

．

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（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？

否

（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應(yīng)速率為

2×10^-5mol/（L?s）

；第9s時(shí)，HbCO的濃度為

8×10^-5

mol?L^-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于

10000

時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L．

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鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)．某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	…

試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出

性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取

．（填序號(hào)）
①Fe ②Cr（鉻） ③V（釩） ④Ca ⑤Mn
（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為

，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是

（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”）．理由：

．

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