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加成反應(yīng): +3H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH4的燃燒熱△H
＜
＜
△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大�。篍II
＜
＜
EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=
0.5
0.5
mol?（L?min）-1；
②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=
0.91
0.91
；
③第6min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；判斷理由是
第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
；
④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
＜
＜
K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
．

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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
③原電池工作時，鹽橋中的
K+
K+
離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
負
負
極；
②圖丙中的②線是
Fe2+
Fe2+
離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入
2.8
2.8
L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因
高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
．

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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是                       ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                ；
③原電池工作時，鹽橋中的              離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是          極；
②圖丙中的②線是_______________離子的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是                    。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因                           。

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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O =Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

 

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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是                       ；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ；

③原電池工作時，鹽橋中的               離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是           極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入     L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是                     。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                  。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因                            。

 

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